| Цитата |
|---|
И ещё можно ли ещё одним способом смешивания CaNO3 дважды
с и KSO4 ? в каких пропорциях или подробны метод опишите пожалуйста .
С уважением Stasoid |
Этот метод предпочтительнее по выходу, поскольку химиз мреакции иной-выпадение плохорастворимого сульфата кальция в осадок (растворимость 0,24 г/100г). Для реакции нужно взять 1 моль Са(NO3)2 (40+(14+3*16)*2)=164 гр (100гр воды) и 2 моля КCL(39+35,5)=149гр(300гр воды).
Точные веса определите по таблице Менделеева.
Для реакции определенные веса веществ растворяют в достаточном количестве горячей воды. Растворы сливают, образовавшийся осадок отфтльтровывают (если будут трудности с отделением, дайте постоять раствору в некипящем(но горячем) состоянии с осадком около часа и затем отфильтровывайте)- на водяной бане горячим. Полученный раствор охлаждают, а затем упаривают или используют по назначению.
Растворимость хлорида калия при 100гр :
около 50гр/на 100гр воды, нитрата кальция (нет данных), но выше в разы, нитрата калия более 150 гр.
Растворимость хлорида калия при 25гр :
Нитрата и хлорида калия около 32 гр/100гр
Нитрата кальция 120 гр/100гр
Соответственно в растворе после охлаждения останется нитрат калия в концентрации 320гр/л, который можно использовать и выпадут кристаллы нитрата калия.
Первый способ-перекристаллизация(раствор аммиачной силитры + хлорид калия), основан на том , что при 0 градусов растворимость хлорида калия выше чем нитрата: 30гр против 10гр.
Данный метод и используют, поскольку он более экономически выгоден в больших масштабах(но не дома без необходимых навыков и дармовой энергии): в маточный раствор добавляют необходимое количество солей, опять нагревают и охлаждают и так по кругу.
Внимание! Сульфат калия в данном способе не подходит-перекристаллизации не будет с получением нитрата калия.
